【实验室中制取二氧化碳的化学方程式是什么】在实验室中，制取二氧化碳（CO₂）是一种常见的化学实验操作。通常情况下，二氧化碳可以通过酸与碳酸盐或碳酸氢盐的反应来生成。这种反应不仅简单易行，而且产物明确，是实验室中最常用的制备方法之一。
一、实验原理
实验室中制取二氧化碳的基本原理是利用稀盐酸（HCl）与碳酸钙（CaCO₃）发生复分解反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钙。该反应属于典型的酸碱中和反应，同时伴随着气体的释放。
二、化学方程式
反应的化学方程式如下：
$$
\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2↑
$$
其中：
- CaCO₃ 是碳酸钙，常以大理石或石灰石的形式存在；
- HCl 是稀盐酸；
- CaCl₂ 是氯化钙，为可溶性盐；
- H₂O 是水；
- CO₂ 是二氧化碳气体，通过气泡形式逸出。
三、实验步骤简述
1. 取一定量的碳酸钙固体放入锥形瓶中。
2. 向锥形瓶中加入适量的稀盐酸。
3. 立即用带有导管的橡皮塞密封锥形瓶。
4. 将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中。
5. 观察石灰水是否变浑浊，以验证是否有二氧化碳生成。
四、总结与表格
| 项目 | 内容说明 |
| 实验目的 | 在实验室中制取二氧化碳气体 |
| 反应物 | 碳酸钙（CaCO₃）、稀盐酸（HCl） |
| 生成物 | 氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂） |
| 化学方程式 | CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ |
| 反应类型 | 复分解反应（酸与盐反应） |
| 二氧化碳验证 | 通入澄清石灰水中，若变浑浊，则证明有CO₂生成 |
| 实验注意事项 | 避免使用浓盐酸，防止反应过于剧烈；注意控制反应速率 |
通过上述内容可以看出，实验室中制取二氧化碳的方法简单、安全且效果明显，是中学化学教学中的重要内容之一。掌握该反应的原理与操作，有助于加深对酸碱反应和气体生成的理解。
