在实验室中，配制一定浓度的溶液是一项基础且重要的操作。如果您需要配制浓度为0.0167摩尔每升（mol/L）的重铬酸钾溶液，以下是一个详细的步骤指南，帮助您顺利完成这一过程。

首先，确保所有实验器材干净无污染，并准备好所需的化学试剂和工具。重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种常用的氧化剂，在使用前请确认其纯度符合实验要求。

步骤一：计算所需质量

根据公式 \( C = \frac{n}{V} \)，其中 \( C \) 是溶液浓度，\( n \) 是溶质的物质的量，\( V \) 是溶液体积。已知 \( C = 0.0167 \, \text{mol/L} \)，假设配制体积为1升，则需要的溶质物质的量 \( n = C \times V = 0.0167 \, \text{mol} \)。

接下来，通过公式 \( m = n \times M \) 计算所需的质量，其中 \( M \) 是重铬酸钾的摩尔质量（约为294.18 g/mol）。因此，所需质量 \( m = 0.0167 \times 294.18 \approx 4.92 \, \text{g} \)。

步骤二：称量试剂

使用精确的电子天平称取约4.92克的重铬酸钾粉末。注意避免直接接触化学品，必要时佩戴防护手套。

步骤三：溶解与稀释

将称好的重铬酸钾缓慢加入到含有少量蒸馏水的烧杯中，轻轻搅拌直至完全溶解。然后，将溶液转移至容量瓶中，继续添加蒸馏水至刻度线，确保最终溶液的总体积达到1升。

注意事项

- 在整个过程中，务必保持操作环境整洁，避免交叉污染。

- 如果不是一次性配制大量溶液，请根据实际需求调整配制比例。

- 配置完成后，应妥善保存溶液，并标注相关信息如日期、浓度等。

通过以上步骤，您可以成功配制出浓度为0.0167摩尔每升的重铬酸钾溶液。希望这些信息对您的实验有所帮助！